Ácido vs. Base
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- Miguel Arias
Las bases son el químico opuesto a los ácidos. Ácidos se definen como compuestos que donan un ion de hidrógeno (h+) a otro compuesto (llamado base). Tradicionalmente, un ácido (del latín ácido o acera que significa agrio) fue cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, proporciona una solución con una actividad iónica de hidrógeno mayor que en el agua pura, i.mi. un ph menos de 7.0. En consecuencia, un base fue un compuesto que, cuando se disuelve en agua, proporciona una solución con una actividad iónica de hidrógeno más baja que la del agua pura, i.mi. un pH superior a 7.0 en condiciones estándar.
Una base soluble también se llama álcali. Una reacción entre un ácido y una base se llama neutralización y esta neutralización da como resultado la producción de agua y una sal. Líquidos volátiles (ácidos) cuando se mezclan con sustancias específicas se convierten en sales. Estas sustancias forman una base concreta y, por lo tanto, se derivó la base de nombre. Los ácidos en general son los donantes de H+ y las bases son aceptores de H+.
Cuadro comparativo
| Ácido | Base | |
|---|---|---|
| Definición | Definición de Arrhenius: un ácido es un compuesto químico que cuando se disuelve en agua da una solución con una actividad iónica de hidrógeno mayor que en el agua pura. Definición de Bronstead Lowry: un ácido es una sustancia que dona un protón. | Definición de Arrhenius: una base es una sustancia acuosa que puede aceptar iones de hidrógeno. Definición de Bronstead Lowry: una base es cualquier sustancia que acepte un protón. |
| pH (medida de concentración de iones de hidrógeno en una solución) | Menos de 7.0. | Mayor de 7.0 y podría subir a 14 en caso de bases más fuertes. |
| Características físicas | Dependiendo de la temperatura, los ácidos pueden ocurrir en forma sólida, líquida o gaseosa. Sabor agrio. | Las bases se sienten resbaladizas debido a la reacción de la base con los aceites de su mano. Frecuentemente sólidos, excepto el amoníaco, que es un gas. Sabe amargo. |
| Fortaleza | depende de la concentración de los iones de hidronio | depende de la concentración de los iones de hidróxido |
| Fenolftaleína | permanece incoloro | Lo hace rosa |
| Otras propiedades | Electrolitos, conducir electricidad (porque los electrolitos) reaccionan con muchos metales. | Los electrolitos, conducen electricidad, varían de insoluble a tan soluble que pueden reaccionar con vapor de agua. |
| Disociación | Iones de hidrógeno libres de ácidos (H+) cuando se mezcla con agua. | Iones de hidróxido libres de bases (OH-) cuando se mezcla con agua. |
| Fórmula química | Un ácido tiene una fórmula química con H al comienzo. Por ejemplo, HCl (ácido clorhídrico). Hay una excepción a su regla, CH3COOH = ácido acético (vinagre) | Una base tiene una fórmula química con OH al final. Por ejemplo, NaOH (hidróxido de sodio). |
| Ejemplos | Ácido acético I.mi.CH3COOH y ácido sulfúrico | Hidróxido de sodio (NaOH) y amoníaco (NH3) |
| Prueba de fuego | Los ácidos cambian el papel rojizo. | Bases cambia de papel de papel de fuego azul. |
Propiedades de los ácidos frente a las bases
Las bases tienen una sensación resbaladiza en los dedos y saben amargo. Cambian el papel de papel de fuego. Los ácidos saben agrio y crean una sensación punzante en las membranas mucosas. Cambian de papel rojo. Pueden reaccionar con bases para producir sales y agua. Ambos realizan electricidad dependiendo de la disociación de iones. Los ácidos tienen un pH menor que 7.0 y cuanto más bajo es, más fuerte se vuelve el ácido. Las bases tienen un pH entre 7 y 14. Mayor el valor de pH, más fuerte será la base. Un nivel de pH de 7 es una sustancia neutral que es agua.
Prueba de fuego y otras reacciones
El papel de tornasol está hecho de colorantes derivados de líquenes; Es soluble en agua, lo que significa que se puede disolver completamente en agua. Los ácidos se vuelven azul de papel de fuego azul, y las bases se vuelven rojo de papel de tornasol. El siguiente video muestra cómo reacciona el papel de fuego rojo y azul al amoníaco, ácido clorhídrico, agua y bicarbonato de sodio.
Los ácidos fuertes tienen un efecto corrosivo en los metales. Reaccionan con la mayoría de ellos para formar gas de hidrógeno. Las bases fuertes tienen un efecto cáustico en la materia orgánica.
Diferencias en aplicaciones para ácidos y bases
Los ácidos a menudo se usan para eliminar el óxido de los metales, como electrolito en las baterías, para el procesamiento de minerales, para producir fertilizantes y gasolina y como aditivos en alimentos y bebidas. Las bases se utilizan principalmente en la limpieza como lavaplatos y detergentes para lavavajillas, limpiadores de hornos y removedores de manchas.
Tipos y ejemplos de ácidos y bases
Los ácidos pueden clasificarse como ácidos minerales, ácidos sulfónicos, ácidos carboxílicos, ácidos carboxílicos vinilgoes y ácidos nucleicos. Algunos ácidos comunes incluyen ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2ENTONCES4), Ácido nítrico (hNO3), Ácido acético, ácido cítrico y ácido láctico entre varios otros. Las bases son de 2 tipos: una base y un álcali (una base soluble). Algunas bases comunes incluyen hidróxido de potasio (KOH), hidróxido de sodio (NaOH) e hidróxido de magnesio (Mg (OH)2).