Diferencia entre ebullición y evaporación
- 2521
- 747
- María Elena Elizondo
La vaporización es un proceso de transición de fase en el que una sustancia cambia su estado de líquido a vapor. Puede tener lugar de dos maneras, yo.mi. evaporación y ebullición. El proceso de evaporación implica la transición de fase a una temperatura por debajo de la temperatura de ebullición. Por otro lado, la ebullición de una sustancia tiene lugar en el punto de ebullición, lo que puede variar con el cambio en la presión ambiental.
El agua hierve a 100 ° C, y la temperatura no aumenta incluso si el calor se le suministra continuamente. En comparación con, la tasa de evaporación depende de la superficie, en el sentido de que cuanto más grande sea el área, más rápido sería el proceso. Echemos un vistazo al artículo proporcionado a continuación que simplifica la diferencia entre ebullición y evaporación.
Contenido: ebullición vs evaporación
- Cuadro comparativo
- Definición
- Diferencias clave
- Conclusión
Cuadro comparativo
| Base para la comparación | Hirviendo | Evaporación |
|---|---|---|
| Significado | La ebullición implica un proceso de vaporización que convierte el líquido en gas, cuando se calienta continuamente. | La evaporación es un proceso natural, en el que el líquido cambia su forma a gas debido al aumento de temperatura o presión. |
| Fenómeno | A granel | Superficie |
| Se requiere temperatura | Ocurre solo en el punto de ebullición. | Ocurre a cualquier temperatura. |
| Burbujas | Forma burbujas | No forma burbujas. |
| Energía | Se requiere fuente de energía. | La energía es suministrada por los alrededores. |
| Temperatura del líquido | Permanece constante | Se reduce |
Definición de ebullición
La ebullición es un cambio físico y un tipo de vaporización rápida en la que el líquido se convierte en vapor cuando se calienta constantemente a la temperatura de este tipo que la presión de vapor del líquido es la misma que la presión externa, ejercida por los alrededores.
La temperatura a la que comienza la ebullición se conoce como el punto de ebullición. Depende de la presión ejercida sobre el líquido, yo.mi. Cuanto mayor sea la presión, mayor será el punto de ebullición. En el proceso de ebullición, cuando las moléculas de la sustancia están tan extendidas que puede cambiar su estado, se forman las burbujas y comienza la ebullición.
En este proceso, a medida que calentamos el líquido, la presión del vapor aumenta, hasta que sea igual a la presión atmosférica. Después de eso, la formación de burbujas tendrá lugar dentro del líquido y se moverá hacia la superficie y la explosión, lo que resulta en la liberación de gas. Incluso si agregamos más calor al líquido, la temperatura de ebullición será la misma.
Definición de evaporación
El proceso en el que un elemento o compuesto se convierte del estado líquido al estado gaseoso, debido al aumento de la temperatura y/o la presión se conoce como evaporación. El proceso se puede utilizar para separar el sólido disuelto en el líquido, como la sal disuelta en agua. Es un fenómeno superficial, yo.mi. Ocurre desde la superficie del líquido en vapor.
La energía térmica es el requisito básico para que la evaporación tenga lugar, yo.mi. para dividir los enlaces que mantienen unas las moléculas del agua. De esta manera, ayuda al agua a evaporar lentamente, en el punto de congelación.
La evaporación depende en gran medida de la temperatura y la cantidad de agua presente en el cuerpo de agua, yo.mi. Cuanto mayor sea la temperatura y más el agua, mayor será la tasa de evaporación. El proceso puede tener lugar en un entorno natural e artificial.
Diferencias clave entre ebullición y evaporación
Los puntos dados a continuación son notables, ya que explican la diferencia entre ebullición y evaporación:
- La ebullición se refiere al proceso de vaporización, en el que el estado líquido se convierte en el estado gaseoso, en un punto de ebullición definitivo. Por el contrario, la evaporación se define como un proceso natural, en el que el aumento de la temperatura y/o la presión cambia líquido en gas.
- Hervir es un fenómeno a granel, en el sentido de que ocurre a lo largo del líquido. Por el contrario, la evaporación es fenómenos superficiales, que tienen lugar solo en la superficie del líquido.
- La ebullición de un líquido ocurre solo en el punto de ebullición de ese líquido, yo.mi. tiene lugar solo a una temperatura definitiva. En frente, el proceso de evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura.
- Al ebullición, se forman burbujas dentro del líquido, luego se mueven hacia arriba y estallan en gas, mientras que no se forman burbujas en el proceso de evaporación.
- Si bien se requiere la fuente de energía en el proceso de ebullición, en la evaporación la energía es proporcionada por los alrededores.
- En la ebullición, la temperatura del líquido sigue siendo la misma, mientras que en caso de evaporación, la temperatura del líquido tiende a disminuir.
Conclusión
En resumen, la ebullición es un proceso más rápido en comparación con la evaporación, ya que las moléculas del líquido se mueven más rápido en la ebullición que en el proceso de evaporación. Si bien la ebullición produce calor y no causa enfriamiento del líquido, la evaporación conduce al enfriamiento del líquido.