Diferencia entre EDTA y EGTA

EDTA VS. Egta

La química puede ser una de las materias más difíciles para los estudiantes en las escuelas. Parece que la mayoría de los estudiantes han desarrollado un destacamento de la materia, sin importar cómo los maestros explicen la importancia de la química en muchas industrias y campos. Por otra parte, a los estudiantes no les resultará difícil apreciar la química si se dan cuenta de cuánto peso tiene en el avance de varias industrias, especialmente la medicina.

La mayor aplicación del conocimiento adquirido a partir de un estudio exhaustivo y la comprensión de los procesos químicos en el campo de la medicina son probablemente los procedimientos que incluyen ácido etilendiaminetraacético, EDTA y ácido tetraacético de etilenglicol, o Egta.

Ambos componentes se usan en flebotomía y en la preservación de muestras de fluidos corporales de los pacientes. La mayoría de las veces, sin embargo, el EDTA se usa más que EGTA. Esto se debe a su capacidad para unir los iones metálicos, que es aplicable en el amortiguación de la electroforesis.
Los biólogos dedicados a estudiar el comportamiento de ADN y ARN a menudo usan EDTA, ya que es más efectivo para evitar que las enzimas de ADN o ARN se degraden. En teoría, EDTA "congela" cualquier actividad de la enzima quelando los iones de magnesio, que se sabe que desencadenan la actividad de las enzimas. El uso de EDTA no afecta la actividad enzimática, pero generalmente detiene su actividad natural y permite que se determine el requisito de iones de calcio.
También se sabe que EDTA tiene aplicaciones para proporcionar una cura inmediata para la intoxicación por metales. La industria alimentaria también utiliza EDTA como conservante.

EGTA es tan útil como EDTA en la flebotomía. Se sabe que es un agente quelante como EDTA, pero EGTA funciona a través de un enlace preferentemente a los iones de calcio. La mayoría de los flebotomistas y especialistas usan EGTA para quelar iones de calcio bajo un laboratorio totalmente equipado durante los experimentos basados ​​en células.

En general, sin embargo, EDTA y EGTA son, por naturaleza, dos sustancias similares. Estos dos ácidos están compuestos por ácidos poliamino carboxílicos y parecen ser polvos cristalinos blancos cuando se usan en experimentos de laboratorio. Ambos trabajan uniendo ciertos tipos de moléculas. Mirando a través de su composición química, sus reacciones sobre la exposición a ciertas moléculas y sus aplicaciones, sin embargo, pueden dibujar sus diferencias.
EGTA poder unirse a los iones de calcio contiene más carbono, hidrógeno y oxígeno que EDTA. EGTA tiene 14 átomos de carbono, 24 átomos de hidrógeno, 10 átomos de oxígeno y 2 átomos de nitrógeno. Esto crea la composición química de EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA, por otro lado, solo contiene 10 átomos de carbono, 16 átomos de hidrógeno, 8 átomos de oxígeno y 2 átomos de nitrógeno, lo que hace que su composición química tome la forma de C10 H16N2O8.
Como se mencionó anteriormente, los dos ácidos se pueden utilizar como agente quelante. No obstante, EDTA y EGTA no se unen de la misma manera. EGTA puede ser más adecuado para usarse con un catión de calcio divalente. Se observa que EDTA, por otro lado, se siente más atraído por un catión de magnesio divalente. Por lo tanto, la utilización de estos dos ácidos dependerá en gran medida de las sustancias de las cuales se utilizarán para experimentos de laboratorio.

Los químicos, los flebotomistas y otros científicos también han registrado un punto de egta más alto de EGTA en comparación con EDTA. A 769 milímetros de mercurio (mm. de Hg), EGTA hierve a 678 grados Celsius. Con la misma exposición a la presión atmosférica, se ha observado que EDTA hierve solo a 614.186 grados Celsius.

Luego se deduce que el punto de inflamación de Egta es más alto que el EDTA en 363.9 grados Celsius (para EGTA) en comparación con solo 325.247 grados Celsius (para EDTA). La mayor densidad de EDTA puede contabilizarse por el punto de ebullición inferior y flasheo. EDTA pesa 1.566 g/cm3, mientras que EGTA solo toma una masa de 1.433 g/cm3.

Resumen:

1.EGTA y EDTA son agentes quelantes y aparecen como polvos cristalinos blancos.
2.EGTA se siente atraído por los iones de calcio divalentes, mientras que el EDTA se usa para iones de magnesio divalentes.
3.EDTA tiene más aplicaciones que EGTA.
4.EGTA tiene un punto de ebullición y flasheo más alto que EDTA.
5.EDTA es más denso que EGTA.