Diferencia entre iones e isótopos

Ión vs isótopo

Toda la materia está compuesta de átomos que están formados por electrones cargados negativamente que rodean un núcleo central. El núcleo se forma con protones cargados positivamente y neutrones neutros, mientras que los electrones se mantienen unidos por una fuerza electromagnética.

Un átomo que puede cargarse negativamente o positivamente se llama ion. Se forma un ion cuando hay una deficiencia o exceso de electrones; en cuyo caso, una deficiencia significaría un átomo o ion cargado positivamente, mientras que un exceso significaría un átomo o ion cargado negativamente. Este exceso o deficiencia daría como resultado un número total de electrones que no es igual al número total de protones en el núcleo y hace que el átomo emita una carga eléctrica.

Un ion puede consistir en un solo átomo y se llama ion atómico o monatómico, o puede consistir en varios átomos y se llama ion molecular o poliatómico. Los iones se encuentran comúnmente en la naturaleza. Se producen en un estado sólido, líquido o de gas. Ocurren en rayos, chispas eléctricas y llamas en su estado de gas, y en su estado sólido o líquido ocurren cuando las sales interactúan con solventes como el caso de los iones en agua salada.

Le dan a Gemstones sus colores a través de la absorción de la luz por iones metálicos, y proporcionan al sol luminiscencia. Aparte de esto, son importantes en la bioquímica y el desglose del trifosfato de adenosina (ATP).

La palabra "ion" fue dada por el físico inglés Michael Faraday a una determinada especie que utiliza un medio acuoso en la transferencia entre electrodos. Proviene de la palabra griega "iov" que significa "ir."

La palabra "isótopo", por otro lado, proviene de la palabra griega "para en el mismo lugar", que fue sugerida por Margaret Todd a Frederick Soddy, quien la descubrió mientras estudiaba las cadenas de descomposición radiactiva entre el uranio y el liderazgo.

En un átomo, hay diferentes números de protones y neutrones. Su elemento químico está establecido por el número de protones, mientras que el isótopo del elemento está establecido por el número de neutrones que tiene.

Existe un isótopo cuando hay una deficiencia o exceso de neutrones en un átomo. Los átomos en cierto elemento deben tener el mismo número de protones, pero pueden tener diferentes números de neutrones. Esto hace que un elemento tenga varios isótopos que tienen propiedades y comportamientos químicos similares. Hay dos clasificaciones de isótopos: estables e inestables. Los isótopos estables son aquellos que no están en descomposición automáticamente. Los isótopos inestables son aquellos que están en descomposición automáticamente y emiten la radiación ionizante.

Resumen:

1.Los iones son átomos cargados positiva o negativamente, mientras que los isótopos son variaciones diferentes de átomos en un elemento.
2.Los iones existen cuando hay una deficiencia o exceso de electrones en un átomo, mientras que los isótopos existen cuando hay una deficiencia o exceso de neutrones en un átomo.
3.Los isótopos pueden ser estables (no en descomposición automáticamente) o inestables (en descomposición automáticamente), mientras que los iones pueden ser atómicos (que consisten en un solo átomo) o molecular (que consiste en varios átomos).