Diferencia entre el ácido de Lewis y la base

Lewis ácido vs base

Los ácidos y las bases son muy diferentes entre sí. Existen diferentes definiciones para ácidos y bases, pero Lewis ácido se refiere específicamente a la definición de un ácido que fue publicado en 1923 por Gilbert N. Luis. En términos generales, el ácido de Lewis se considera un aceptador de pares de electrones, mientras que la base de Lewis se considera donante de pares de electrones.

Ácido de lewis

Lewis ácido es una sustancia ácida que acepta un par de electrones solitarios o únicos de alguna otra molécula para completar su propio átomo de grupo estable. Por ejemplo, H+ puede aceptar un par de electrones para completar su grupo estable, por lo tanto, es un ácido de Lewis porque H+ requiere 2 electrones.

Otra forma de definir el ácido de Lewis, que ha sido aprobado por IUPAC es reconociendo que Lewis Acid es una entidad molecular que acepta un par de electrones y, por lo tanto, reacciona con la base de Lewis para formar un aducto de Lewis. La reacción que tiene lugar entre el ácido Lewis y la base de Lewis es que los ácidos aceptan el par de electrones, mientras que la base de Lewis los dona. El criterio principal detrás de la reacción es la producción de un "aducto" y no una reacción de desplazamiento.

El ácido de Lewis está clásicamente restringido a especies que tienen orbital P vacío y se denominan especies planas trigonales, por ejemplo BR3. Aquí R puede ser haluro o sustituyente orgánico.

Base de Lewis

La base de Lewis se puede definir como una especie o como una sustancia básica que dona un par solitario de electrones a los ácidos de Lewis, para formar un aducto de Lewis. Veamos el ejemplo de NH3 y OH-. Ambos son bases de Lewis porque pueden donar un par de electrones a los ácidos de Lewis.

NH3 da un par solitario de electrones a Me3b en una reacción química y forma me3bnh3, que es un aducto de Lewis.  Me3b es un ácido de Lewis que acepta un par de electrones de NH3.

Hay algunos compuestos que actúan tanto como ácidos de Lewis como de las bases de Lewis. Estas especies tienen la capacidad de aceptar un par de electrones o donar un par de electrones. Cuando aceptan un par de electrones o un par de electrones solitarios, actúan como Lewis ácido. Cuando donan un par solitario de electrones, actúan como base de Lewis; Por ejemplo, agua y H2O. Estos compuestos actúan como el ácido Lewis o como la base de Lewis dependiendo de la reacción química que tiene lugar.

Resumen

1. Lewis ácido es una sustancia ácida que acepta un par de electrones solitario o único de alguna otra molécula para completar su propio grupo estable de átomos (por ejemplo H+). El ácido de Lewis está clásicamente restringido a cualquier especie que tenga un P orbital vacío y se denominan especies planas trigonales. La base de Lewis se puede definir como una especie o sustancia básica que dona un par solitario de electrones a los ácidos de Lewis para formar un aducto de Lewis.