Diferencia entre orbitales y subvenciones

Subyacente
Un subblevel es una división de niveles principales de energía. Teóricamente hablando, hay un número infinito de subvenciones, pero solo cuatro de ellos están definidos que son "S, P, D y F" donde "S" significa "agudo", "P" para "Principio", "D" para "difuso" y "f" para "fino."Estos tienen las formas características y se utilizan para predecir y explicar los enlaces químicos que los átomos pueden formar. Los subselvels "P, D y F" tienen formas muy complejas, mientras que el Subblevel "S" es un poco más simple de forma esférica. El Subblevel ocupado por cualquier electrón se estima mediante el número cuántico de momento angular del electrón resolviendo la ecuación de Schrodinger que permite encontrar las distribuciones para un electrón en un átomo.

Nivel de nivel principal subblevel

Nivel 1 1S
Nivel 2 2S, 2p
Nivel 3 3s, 3p, 3d
Nivel 4 4s, 4p, 4d, 4f

En un átomo, los electrones, después de absorber energía, se excitan y saltan a un subselevel más alto. La energía del átomo no emite espectros de emisión mientras absorbe energía. Los espectros de emisión se emiten solo cuando los electrones excitados alrededor de la energía de liberación del átomo y, por lo tanto, caen en su subblevel original.

Orbital
Un subblevel se divide aún más en orbitales. En un átomo, la región del espacio que tiene la mayor probabilidad de electrones se llama orbital. En el caso de un átomo de hidrógeno, el 99 por ciento del tiempo se encuentra el electrón que rodea el núcleo en algún lugar dentro de una región esférica. Uno puede pensar en un orbital como el espacio donde los electrones habitan. Un orbital puede contener un máximo de dos electrones. Por lo tanto, el "S" Subblevel, que tiene solo un orbital, puede tener solo dos electrones. Patrones similares también se siguen en otros subvenciones.

Subblevels Número de orbitales Número máximo de electrones
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

En el caso del hidrógeno, el orbital que se llama "1s" es el que está ocupado por el electrón de hidrógeno. Aquí, "1" representa el primer nivel orbital en el nivel de energía más cercano al núcleo, mientras que "s" representa la forma del orbital. Alrededor del núcleo, el orbital "s" se organiza de manera esféricamente simétrica.

El orbital "2s" es el mismo que el "1s" orbital, excepto que la región donde existe la mayor posibilidad de encontrar el electrón está más lejos del núcleo y el orbital en el segundo nivel de energía. Cuanto menor sea la distancia entre el electrón y el núcleo, menor es la energía del electrón. Los orbitales 3S, 4S y 5S se mueven gradualmente más lejos del núcleo.

Resumen:
Un subblevel se divide en orbitales.
Los orbitales no tienen límites definidos, pero son regiones alrededor del núcleo donde un electrón tiene altas posibilidades de encontrar.