Diferencia entre la base débil y la base fuerte

Varias definiciones de una base se utilizan en la química contemporánea:

• Base de Arrhenius: una sustancia que aumenta la concentración de aniones de hidróxido cuando se disuelve en agua;
• Base de Brønsted -Lowry: una sustancia que ocupa protón al reaccionar con ácido;
• Base de Lewis: una sustancia que produce un par de electrones de otra sustancia, al reaccionar con ácido.

La más utilizada es la definición de Brøndsted- Lowry.

Las bases en el sentido amplio incluyen tres grupos de sustancias:

• Hidróxidos de metal soluble en agua: NaOH, CA (OH)₂, etc.;
• Óxidos o hidróxidos insolubles de agua que pueden reaccionar con ácido: FEO, AL (OH)₃, etc.;
• Otros compuestos que, cuando se disuelven en agua, interactúan con él y liberan iones de hidróxido: NH₃, Pez₃NUEVA HAMPSHIRE₂, etc.

Algunas de las propiedades generales de las bases son:

• Toque jabonoso o viscoso;
• Sabor amargo;
• Conductividad eléctrica;
• Reacción violenta con sustancias reducibles o ácidas; cáustico sobre materia orgánica;
• Gire el papel rojo de papel azul.

Que es la base débil?

Bases débiles solo se disocian parcialmente para dar iones en solución.

Cuando una base se ioniza, deja un oh^- ion detrás tomando un ion de hidrógeno del agua. Las soluciones de bases débiles tienen una H más alta⁺ concentración que la de las bases fuertes.

La basicidad de una solución acuosa se especifica por pH.

ph = -log₁₀ [H⁺]

El pH de las bases es superior a 7.3. Los débiles se consideran condicionalmente las bases con pH por debajo de 10.

Dado que las bases son aceptores de protones, la base recibe un OH^- ion del agua. Las bases débiles están menos completamente protonadas que las bases más fuertes y, por lo tanto, tienen una H más alta⁺ concentración en la solución. Más alto H⁺ La concentración da como resultado un pH más bajo.

En la solución de agua, las bases existen en el equilibrio químico. La posición del equilibrio varía según la resistencia de la base. Cuanto más débil es la base, más a la izquierda se desplaza el equilibrio.

La posición del equilibrio se mide por la constante de equilibrio (KB). Cuanto más se encuentre el equilibrio a la izquierda, menor será el valor para la constante. Entonces, las bases más débiles tienen constantes de equilibrio más bajas.

Las bases débiles son electrolitos débiles.

La capacidad de una solución para conducir electricidad depende de la concentración de iones. La solución de una base débil tiene menos iones que una solución de una fuerte y, por lo tanto, tiene una conductividad eléctrica más baja.

Ejemplos de bases débiles son:

• Alanina (c₃H₅O₂NUEVA HAMPSHIRE₂);
• Etilamina (C₂H₅NUEVA HAMPSHIRE₂);
• Dimetilamina ((CH₃)₂NUEVA HAMPSHIRE);
• Metilamina (CH₃NUEVA HAMPSHIRE₂);
• Glicina (C₂H₃O₂NUEVA HAMPSHIRE₂);
• Trimetilamina ((CH₃)₃NORTE);
• Hidrazina (N₂H₄).

¿Qué es la base fuerte??

Las bases fuertes se disocian completamente para dar iones en solución. Tienen pH entre 10 y 14.

Las bases fuertes son cáusticas para los tejidos vivos y pueden causar un impacto grave. Ejemplos comunes de bases fuertes son los hidróxidos de los metales álcali y la tierra alcalina.

Las bases muy fuertes pueden desprotonar grupos C-H ácidos débiles incluso en ausencia de agua.

Las bases fuertes tienen una mayor constante de equilibrio, en comparación con las más débiles.

Las bases fuertes son altamente reactivas. Son buenos electrolitos.

La capacidad de una solución para conducir electricidad depende de la concentración de iones. Una base fuerte tiene más iones en la solución que una débil, por lo que tiene una mayor conductividad eléctrica.

Ejemplos de bases fuertes son:

• Hidróxido de estroncio (SR (OH)₂);
• Hidróxido de bario (BA (OH)₂);
• Hidróxido de calcio (CA (OH)₂);
• Hidróxido de sodio (NaOH);
• Hidróxido de cesio (CSOH);
• Hidróxido de potasio (KOH).

Diferencia entre la base débil y la base fuerte

1. Definición

Base débil: Una base débil es una que solo se disocia parcialmente para dar iones en solución.

Base fuerte: Una base fuerte es una que se disocia completamente para dar iones en solución.

2. Disociación

Base débil: Bases débiles solo se disocian parcialmente en solución.

Base fuerte: Bases fuertes se disocian completamente en solución.

3. valor de pH

Base débil: Las bases débiles tienen pH 7.3 - 10.

Base fuerte: Las bases fuertes tienen pH 10 - 14.

4. Valor de KB

Base débil: Las bases débiles tienen constantes de equilibrio más bajas, en comparación con las fuertes.

Base fuerte: Las bases fuertes tienen una mayor constante de equilibrio, en comparación con las débiles.

5. Reactividad

Base débil: Las bases débiles son menos reactivas que las fuertes.

Base fuerte: Las bases fuertes son altamente reactivas.

6. Conductividad eléctrica

Base débil: La solución de una base débil tiene una conductividad eléctrica más baja que la de una base fuerte.

Base fuerte: La solución de una base fuerte tiene una mayor conductividad eléctrica que la de una base débil.

7. Ejemplos

Base débil: Ejemplos de bases débiles son la metilamina (CH₃NUEVA HAMPSHIRE₂), glicina (c₂H₃O₂NUEVA HAMPSHIRE₂), trimetilamina ((CH₃)₃N), hidrazina (n₂H₄), etc.

Base fuerte: Ejemplos de bases fuertes son hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de cesio (CSOH), hidróxido de potasio (KOH), hidróxido de bario (BA (OH)₂), etc.

Débil vs. Base fuerte: tabla de comparación

Resumen de débil vs. Base fuerte

• Según la definición de Brønsted-Lowry, una base es una sustancia que ocupa protones cuando reacciona con ácido.
• Las bases tienen un toque jabonoso o viscoso y un sabor amargo. Reaccionan violentamente con sustancias reducibles o ácidas y son cáusticos en materia orgánica.
• Una base débil es una que solo se disocia parcialmente para dar iones en solución.
• Una base fuerte es una que se disocia completamente para dar iones en solución.
• Las bases débiles solo se disocian parcialmente en una solución, mientras que las bases fuertes se disocian completamente en una solución.
• Las bases débiles tienen pH 7.3 - 10, los fuertes tienen pH 10 - 14.
• Las bases débiles tienen una constante de equilibrio más baja, mientras que las bases fuertes tienen una mayor constante de equilibrio.
• Las bases fuertes son altamente reactivas, mientras que las bases débiles son menos reactivas.
• La solución de una base débil tiene una conductividad eléctrica más baja que la de una base fuerte.
• Ejemplos de bases débiles son la metilamina (CH₃NUEVA HAMPSHIRE₂), glicina (c₂H₃O₂NUEVA HAMPSHIRE₂), trimetilamina ((CH₃)₃N), hidrazina (n₂H₄), etc. Ejemplos de bases fuertes son hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de bario (BA (OH)₂), hidróxido de cesio (CSOH), hidróxido de potasio (KOH), etc.