Diferencias entre el número de masa y la masa atómica

Los átomos son básicamente de lo que está hecho todo ser vivo. Según la ciencia, el átomo es la sustancia más pequeña que existe en este mundo. Un solo milímetro incluye 7 millones de átomos; Por lo tanto, su tamaño es unas pocas décimas de un nanómetro. Los átomos son la sustancia de la materia, algo que podemos mantener y comer concretamente, y cada átomo está rodeado por una nube de electrones.

Los átomos tienen la misma cantidad de electrones y protones. Estas son las partículas que tienen una carga negativa (electrones) y una carga positiva (protones) en ellas. Los neutrones son las partículas cargadas neutralmente que no tienen una cantidad excesiva de ninguna carga.

En cuanto a lo que generalmente contienen los átomos y cómo se llama, siempre ha habido una cierta cantidad de confusión. Los términos masa atómica y número de masa a menudo son intercambiables o perciben como sinónimo. Sin embargo, esos términos realmente varían según lo que consistan los átomos.

La masa atómica es la masa de toda la partícula. Es el promedio de todos los isótopos en un átomo. Se basa en la abundancia de un cierto isótopo de átomo. Por lo tanto, es el peso combinado de protones y neutrones en un átomo.

El número de masa, por otro lado, es el número de protones en el núcleo de ese cierto átomo o elemento. Este es un número concreto y específico como 2 o 3, mientras que las unidades de masa atómica no son comúnmente enteros.

Para explicar más, aquí hay un ejemplo. Has sido elegido como candidato para representar a todas las mujeres del mundo entero. Con un medio de 300 mujeres, se representa principalmente, que es su número de masa, es solo en relación con todas las mujeres en todo el mundo durante casi .15%. Esto se debe a que, por obvio que pueda ser, hay más de 300 mujeres en todo el mundo. Por lo tanto, el número atómico solo representa el número entero y el número concreto de protones y neutrones en un determinado elemento, mientras que el número de masa representa todos los isótopos o el contenido del elemento.

Debe entender que los isótopos tienen variantes en diferentes elementos. Cada isótopo en cada elemento químico tiene un número diferente de protones y neutrones. Por lo tanto, estos isótopos tienen el mismo patrón, algo de los cuales aprendemos en nuestras clases de química, pero difiere cuándo detenerse. El 'patrón' de los isótopos se detiene con el número de masa como base. Digamos, por ejemplo, el carbono tiene un número de masa de 12, 13 y 14. El número atómico de carbono sugeriría que tiene 6 protones en general. Por lo tanto, los números de neutrones de estos isótopos se pueden encontrar al deducir el número de masa al número de protones, lo que conduce a 6,7 ​​y 8 neutrones cada isótopo.

La ciencia es de hecho algo complejo para estudiar. Sin embargo, con el maestro adecuado y la perseverancia en el conocimiento, te das cuenta de que también es divertido y emocionante.

Los átomos y básicamente todo lo mencionado en este artículo son solo algunos de los muchos seres vivos que nos hacen humanos. ¿No es sorprendente cómo estamos diseñados para funcionar desde nuestra cabeza hasta nuestro dedo del pie?? Cuando preparas tus engranajes, hay más en la ciencia de lo que realmente puedes imaginar!

Resumen:

1. La masa atómica es en realidad la masa de toda la partícula. Es el promedio de todos los isótopos en un átomo. Se basa en la abundancia de un cierto isótopo de átomo. Por lo tanto, es como el peso combinado de protones y neutrones en un átomo.

1. Mientras que el número de masa, por otro lado, es el número de protones en el núcleo de ese cierto átomo. Digamos, por ejemplo, el número de protones en cierto elemento. El número concreto y específico como 2 o 3 o lo que sea, mientras que las unidades de masa atómica no son comúnmente enteros.