La diferencia entre derrame y difusión

Si observa la tabla periódica de elementos, puede ver numerosas sustancias que componen el medio ambiente. Es sorprendente saber que todo está compuesto por una pequeña unidad identificable conocida como moléculas. Estas moléculas están formadas por átomos, que se mantienen en enlaces químicos. Estos enlaces son el resultado de los intercambios o el intercambio de electrones (partículas subatómicas de carga negativa o positiva) entre los átomos.

Cuando se trata de gases, sus moléculas se mueven de manera definida. En la década de 1800, la teoría molecular cinética fue formulada por dos científicos: James Maxwell y Ludwig Boltzman. Explicaron cómo se comportan los gases y salieron con cuatro postulados que cuentan la teoría. Los siguientes son:

1. Las moléculas de los gases están en movimiento constante y la colisión entre las moléculas de gas y las paredes del contenedor provoca presión.
2. Las partículas de gas no interactúan entre sí. No hay una fuerza repulsiva ni atractiva.
3. La temperatura de Kelvin es directamente proporcional a la energía cinética promedio.
4. Las partículas de gases son tan pequeñas en comparación con el volumen que ocupan, por lo tanto, se considera que las partículas no tienen volumen.

Además de esto, Thomas Graham, un químico escocés formalizó cómo los gases se mueven. Por lo tanto, la ley de Graham gobierna el fenómeno de derrame y difusión. Sin embargo, tenga en cuenta que estos términos no solo se limitan en la química, sino que también se usan ampliamente en muchas ciencias, como la física y la biología. Cuando se trata de química, el derrame y la difusión son algunos de los fenómenos con los que se mueven los gases y líquidos, en los que la mayoría de las personas se confunden debido a los nombres de sonido similares. Sin embargo, son completamente diferentes entre sí.

Efusión

El derrame se describe como el movimiento o el escape de las moléculas de gas a través de un agujero de alfiler en un vacío.

Basándose en la teoría discutida anteriormente, un gas más ligero se derrama a una velocidad mayor en comparación con las más pesadas porque las moléculas chocan con el agujero que resulta en más partículas que se escapan en el tiempo de la unidad.

Esto se hace cuantitativo por la ley de Graham: el movimiento molecular es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.

Un ejemplo perfecto de derrame es el fenómeno que ocurre con globos inflados. ¿Alguna vez has notado cómo un globo desinflada durante un período de tiempo?? Bueno, eso se debe a que el aire dentro del globo escapa a través de un agujero de alfiler o un pequeño agujero al medio ambiente.

Difusión

La difusión proviene de la palabra latina "diffundere" que significa "extenderse". En química, la difusión se describe como la mezcla gradual de gases. Es el movimiento de un gas a través de otro por movimiento aleatorio térmico, lo que hace que las moléculas chocen entre sí e intercambiaran energía molecular entre ellas.

Es un proceso gradual, que hace que las moléculas se muevan de un área de mayor concentración a un área de menor concentración. Esto ocurre continuamente y solo se detiene cuando las moléculas se extienden uniformemente.

La forma más fácil de entender la difusión es cuando se abre una botella de perfume. La fragancia viaja y se extiende al aire circundante. La fragancia gradual que se mezcla con el aire se observa cuando una persona cerca de la botella de perfume abierta la huele primero y, finalmente, la persona más lejana a la fuente lo huele más tarde. Lo mismo sucede cuando un cierto pedo individual, el olor nocivo se difunde con el aire, y tarde o temprano la gente lo olerá. Entonces, evite tirarse pedos en lugares públicos.

Pensamiento final!

La difusión y el derrame juegan un papel vital en nuestra vida cotidiana. De hecho, la difusión es un proceso común que ocurre dentro del cuerpo. Es el proceso que ocurre entre los intercambios de nutrientes, energía y oxígeno dentro de nuestros sistemas. Es bastante informativo saber cómo se mueven los elementos y saber la diferencia exacta entre el derrame y la difusión.