Diferencia entre adiabatic e isentrópico

Adiabatic vs isentrópico

El término adiabático es de origen griego por el cual si se traduce generalmente significaría intransitable. Por lo tanto, es uno de los procesos más importantes en la termodinámica que se caracteriza por la ausencia de transferencia de calor o al fluido que se está trabajando en.

También conocido como proceso isocalórico, el proceso adiabático también se considera algo que cae directamente bajo el proceso isocalórico mismo. El término adiabático también puede describir un límite en el que si el límite está aislado, el límite se volverá intransitable a la transferencia de calor. Otra descripción también puede ser para temperaturas de llama en las que se dice que la temperatura de la llama es adiabática si no hay una pérdida de calor significativa en todo el medio ambiente.

Adiabatic también puede describir una especie de calefacción o enfriamiento. Cambiar la presión general de los atributos de gas a los cambios de temperatura adiabática, es decir, otorgando que no hay adición o resta de ninguna forma de calor.

En el calentamiento adiabático, este fenómeno ocurre durante un aumento de la presión del gas debido a que algunas variables ocurren dentro de su entorno inmediato como en el caso de un pistón. En los motores diesel, el principio del calentamiento adiabático se usa para encender la gasolina. Por el contrario, también existe el enfriamiento adiabático en el que se reduce la presión de la sustancia. Sin embargo, este proceso no requiere fluidos.

Los procesos adiabáticos pueden ser reversibles e irreversibles. Dadas las variables î'q como la energía que el sistema ganará a través de la calefacción, T es para la temperatura del sistema y DS significa entropía; Si es el último (proceso adiabático irreversible), entonces se dice que î'q es igual a 0 pero no es igual a TDS. Al escribir la expresión, aparecerá como î'q = 0â ‰ tds porque TDS es mayor que 0 (tds> 0). Un ejemplo de lo cual es cuando se permite que el gas se expanda dentro de un vacío. Por el contrario del proceso reversible, todas las variables son iguales. Debido a tales, las variables se expresan como î'q = 0 = tds. Para este caso, este proceso también se conocerá como isentrópico (a veces llamado proceso isoentrópico).

En resumen:

1. El proceso adiabático es el proceso en el que no hay absolutamente ninguna pérdida de calor y ganancia en el fluido que se trabaje, mientras que el proceso isentrópico sigue siendo un proceso adiabático (no hay transferencia de energía térmica) y es el tipo reversible (sin cambio de entropía).

2. El proceso adiabático puede ser reversible e irreversible, pero el proceso isentrópico es específicamente un proceso adiabático reversible en sí.