Diferencia entre la combustión completa y la combustión incompleta

¿Qué es la combustión completa??

• Las reacciones de combustión son reacciones que involucran gas oxígeno y son exotérmicas. Las reacciones exotérmicas son reacciones químicas en las que se libera energía en forma de luz o calor. La combustión se refiere más comúnmente a la quema de hidrocarburos en presencia de gas oxígeno.
• La combustión es una reacción química que involucra un reactivo y un oxidante que es típicamente oxígeno, con productos que incluyen calor y energía que se producen.
• Las reacciones de combustión son reacciones redox (reducción - oxidación) en las que el reductor y el oxidante reaccionan a producir calor, energía y a menudo llamas. El reductor se conoce como el combustible y el oxidante como el gas.
• En la combustión completa hay suficiente oxidante para que ocurra la reacción.
• Una combustión completa de un hidrocarburo con oxígeno ya que el oxidante producirá dióxido de carbono y agua.     2C8H18 + 25O2  18CO2 + 16H20
• Otro ejemplo de combustión completa es el metanol compuesto orgánico: CH3OH + O2  CO2 + 2H20
• La combustión no solo es importante en nuestra vida cotidiana en la producción de energía, sino también para mantenernos vivos.  Cuando las células de nuestros cuerpos descomponen el azúcar (glucosa) para liberar energía, lo hacen mediante una reacción de combustión completa en la respiración celular aeróbica.
• Durante la respiración aeróbica, la glucosa se quema en presencia de oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y ATP (energía). También se genera una pequeña cantidad de calor en el proceso, ya que esta es una reacción exotérmica.
• La fórmula para esto es: C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O
• La combustión completa a menudo se indica mediante la producción de una llama azul, y dado que todos los reactivos están completamente quemados, no se produce humo, lo que significa que la combustión ambientalmente completa es mucho más limpia que la combustión incompleta en términos de contaminación.
• Dado que todos los reactivos se consumen durante la combustión completa, se produce una gran cantidad de energía.
• Una ventaja de los productos de la combustión completa es que el agua es inofensiva y el dióxido de carbono puede ser tomado en cierta medida por las plantas para su uso en la fotosíntesis.
• El dióxido de carbono tampoco es tóxico para los humanos de la misma manera que es el monóxido de carbono.
• Sin embargo, el dióxido de carbono puede contribuir al calentamiento global si se produce demasiado, ya que las plantas solo pueden usar tanto, lo que significa que el exceso permanece en la atmósfera.

¿Qué es la combustión incompleta??

• La combustión incompleta ocurre cuando hay un suministro inadecuado o insuficiente del oxidante, que puede ser gas oxígeno.
• Una combustión incompleta de un hidrocarburo con oxígeno ya que el oxidante producirá monóxido de carbono en lugar de dióxido de carbono.
• La combustión incompleta no solo produce menos energía que la combustión completa, sino que se puede ver en el ejemplo a continuación, puede producir subproductos tóxicos como el monóxido de carbono (CO). El monóxido de carbono es tóxico, lo que significa que en muchos casos la combustión incompleta no es lo que se desea.
• 4CH4 + 5O2  2CO + 8H2O + 2C
• La combustión incompleta de un aparato doméstico que utiliza gas puede producir monóxido de carbono que puede alcanzar los niveles mortales en una casa. El monóxido de carbono es peligroso ya que también es incoloro e inodoro, lo que significa que las personas no serían conscientes hasta que sea demasiado tarde.
• La combustión incompleta a menudo se indica mediante la producción de una llama de color amarillo o naranja. No todos los reactivos se consumen en combustión incompleta con el resultado de que se produce menos energía al final de esta reacción en comparación con la combustión completa.
• Un ejemplo de combustión incompleta es la quema de carbón en la que se producen hollín y monóxido de carbono como resultado de la reacción química.
• El humo se produce como consecuencia de una combustión incompleta, que por supuesto agrega sustancialmente a la contaminación del aire.
• Por lo tanto, el problema con la combustión incompleta es que exacerba los niveles de contaminación y puede contribuir a los problemas de salud en las personas al causar problemas respiratorios.

Diferencia entre la combustión completa y la combustión incompleta

Oxidante 

La combustión completa ocurre cuando hay un suministro suficiente y adecuado del oxidante, mientras que la combustión incompleta ocurre cuando hay un suministro insuficiente e inadecuado del oxidante.

Combustión de hidrocarburos

La combustión completa de hidrocarburos dará como resultado la producción de dióxido de carbono y agua, mientras que una combustión incompleta de hidrocarburos dará como resultado la producción de monóxido de carbono y agua.

Fuego

En combustión incompleta, generalmente se produce una llama amarilla o naranja, mientras que en combustión completa se produce una llama azul.

Fumar

La combustión incompleta produce humo como resultado de la reacción, mientras que la combustión completa no produce humo como resultado de la reacción.

Producción de energía

La combustión incompleta produce menos energía que la combustión completa porque no todos los reactivos se consumen en la reacción, mientras que en combustión completa se consumen todos los reactivos.

Impacto medioambiental

El dióxido de carbono producido por la combustión completa puede contribuir al calentamiento global, mientras que el monóxido de carbono y el humo producido por la combustión incompleta contribuyen a la contaminación del aire.

Tabla Comparación de combustión completa e incompleta

Resumen de completo VS. Combustión incompleta

• La combustión es la quema de, generalmente hidrocarburos, en presencia de un oxidante, que generalmente es oxígeno.
• Las reacciones de combustión son exotérmicas, liberando energía y calor.
• La combustión completa ocurre cuando hay suficiente oxígeno para usar completamente todos los reactivos.
• La combustión incompleta ocurre cuando no hay suficiente oxígeno que resulte en la producción de humo, y se produce menos energía en comparación con la combustión completa.
• La combustión completa e incompleta produce productos que pueden causar problemas.
• La combustión completa produce dióxido de carbono que se suma al calentamiento global, mientras que la combustión incompleta produce monóxido de carbono tóxico.
• La combustión incompleta también produce humo que contribuye a la contaminación del aire.
• Las reacciones de combustión son importantes en nuestra vida cotidiana, incluso en la forma en que producimos energía en nuestros cuerpos.