Diferencia entre gas ideal y gas real

Gas ideal frente a gas real

Los estados de la materia son líquidos, sólidos y de gas que se pueden reconocer a través de sus características clave. Los sólidos tienen una fuerte composición de la atracción molecular que les dan una forma y masa definidas, los líquidos toman la forma de su contenedor ya que las moléculas se mueven que corresponden entre sí, y los gases se difunden en el aire ya que las moléculas se mueven libremente. Las características de los gases son muy distintas. Hay gases que son lo suficientemente fuertes como para reaccionar con otra materia, incluso con un olor muy fuerte, y algunos pueden disolverse en agua. Aquí podremos notar algunas diferencias entre el gas ideal y el gas real. El comportamiento de los gases reales es muy complejo, mientras que el comportamiento de los gases ideales es mucho más simple. El comportamiento del gas real puede ser más tangible al comprender completamente el comportamiento del gas ideal.

Este gas ideal puede considerarse como una "masa puntual". Simplemente significa que la partícula es extremadamente pequeña donde su masa es casi cero. La partícula de gas ideal, por lo tanto, no tiene volumen, mientras que una partícula de gas real tiene un volumen real, ya que los gases reales están formados por moléculas o átomos que generalmente ocupan algo de espacio a pesar de que son extremadamente pequeños. En el gas ideal, se dice que la colisión o impacto entre las partículas son elásticas. En otras palabras, no hay energía atractiva ni repulsiva incluida a lo largo de la colisión de partículas. Dado que hay falta de energía entre partículas, las fuerzas cinéticas permanecerán sin cambios en las moléculas de gas. En contraste, se dice que las colisiones de partículas en gases reales son no elásticos. Los gases reales están formados por partículas o moléculas que pueden atraerse muy fuertemente con el gasto de energía repulsiva o fuerza atractiva, al igual que el vapor de agua, el amoníaco, el dióxido de azufre, etc.

La presión es mucho mayor en el gas ideal en comparación con la presión de un gas real, ya que las partículas no tienen las fuerzas atractivas que permiten que las moléculas se detengan cuando chocen en un impacto. Por lo tanto, las partículas chocan con menos energía. Las diferencias que son distintas entre los gases ideales y los gases reales pueden considerarse más claramente cuando la presión será alta, estas moléculas de gas son grandes, la temperatura es baja y cuando las moléculas de gases extraen fuerzas atractivas fuertes.

PV = NRT es la ecuación de gas ideal. Esta ecuación es importante en su capacidad para conectar todas las propiedades fundamentales de los gases. T significa temperatura y siempre debe medirse en Kelvin. "N" representa el número de lunares. V es el volumen que generalmente se mide en litros. P significa presión en la que generalmente se mide en atmósferas (atm), pero también se puede medir en pascales. R se considera constante de gas ideal que nunca cambia. Por otro lado, dado que todos los gases reales se pueden convertir en líquidos, el físico holandés Johannes van der Waals se le ocurrió una versión modificada de la ecuación de gas ideal (PV = NRT):

(P + A/V2) (V - B) = NRT. El valor de "A" es constante y "B" y, por lo tanto, debe determinarse experimentalmente para cada gas.

RESUMEN:

1.El gas ideal no tiene un volumen definitivo, mientras que el gas real tiene un volumen definitivo.

2.El gas ideal no tiene masa, mientras que el gas real tiene masa.

3.La colisión de partículas de gas ideales es elástica, aunque no elástica para gas real.

4.No hay energía involucrada durante la colisión de partículas en gas ideal. La colisión de partículas en gas real ha atraído la energía.

5.La presión es alta en gas ideal en comparación con el gas real.

6.El gas ideal sigue la ecuación pv = nrt. El gas real sigue la ecuación (p + a/v2) (v - b) = nrt.