Diferencia entre órbita y orbital

Órbita vs orbital

En la teoría atómica, estos dos términos de sonido similar "órbita" y "orbital" a menudo confunden a las personas. Debe haber visto en las imágenes que un átomo es una estructura simple, similar al sistema solar, en la que los electrones son como nuestros planetas que giran en torno a un núcleo que puede considerarse como nuestro sol. En realidad, la verdad es mucho más compleja. Órbitas y orbitales son diferentes caminos de átomos.

Orbita
En nuestro sistema solar, las rutas en las que giran los planetas se llaman órbitas. Estas son rutas elípticas extrañas que se fijan para cada planeta, y estos planetas se mueven en este camino con sus velocidades angulares y aceleración central. Lo mismo es el caso de los átomos. Las órbitas son las rutas fijas en torno a las cuales los electrones giran en torno al núcleo del átomo siguiendo el mismo principio que el de los planetas.

Una órbita es una vía circular plana o bidimensional. El número máximo de electrones en una órbita particular es 2n2 . Una órbita sigue las leyes de movimiento de Newton. En la teoría atómica, se crea una órbita debido a la atracción del electrón cargado negativamente al núcleo cargado positivamente mientras tiene la misma velocidad angular. Pero como el principio de incertidumbre de Heisenberg lo demuestra como incierto, no podemos determinar fácilmente la órbita exacta de un electrón.

Orbital
Si cree que uno puede decir la posición exacta de los electrones en un momento determinado, realmente está equivocado. Según el principio de incertidumbre de Heisenberg:

“Nunca se puede saber con una precisión perfecta de esos dos factores importantes que determinan el movimiento de una de las partículas más pequeñas (electrones), su posición y su velocidad. Es imposible determinar con precisión la posición y la dirección y la velocidad de una partícula o electrón en el mismo instante."

Entonces, un orbital es un área incierta dentro de un átomo dentro del cual la probabilidad de encontrar un electrón (s) es más alto. Representa el espacio tridimensional alrededor del núcleo. Los orbitales ocurren en varias formas y capacidades de acuerdo con el elemento y su número atómico. Se clasifican como orbitales de tipo S, P, D y F. Las capacidades máximas de estos orbitales son:
S Orbital - 2 electrones
P Orbital - 6 Electrones
D Orbital - 10 Electrones
F Orbital - 16 Electrones

Resumen:

1.Una órbita es un camino fijo alrededor de un objeto pesado en el que un objeto más ligero se mueve debido a las fuerzas gravitacionales o las fuerzas electromagnéticas, mientras que un orbital es un área incierta alrededor del núcleo de un átomo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máximo.
2.Existe una órbita para dos cuerpos que tengan algo de masa, mientras que existe un orbital solo para un átomo y un electrón.