Diferencia entre oxidación y reducción

Oxidación vs reducción
En química orgánica e inorgánica, hay muchas reacciones químicas que tienen lugar cuando se introducen dos moléculas entre sí. Cuando las moléculas reaccionan y esta reacción hace que ganen o pierdan electrones, se dice que ha tenido lugar una reacción redox. Técnicamente, una reacción redox cambia el estado de oxidación de una molécula. Sin embargo, hay una terminología más simple disponible para explicar este fenómeno.

La reacción redox es corta para la reacción de oxidación de reducción. Esencialmente, una reacción de reducción ocurre cuando una molécula gana electrones. Una reacción de oxidación ocurre cuando una molécula pierde electrones. Las reacciones redox siempre son ecuaciones equilibradas. Cuando una molécula pierde un electrón, ese electrón luego cambia a la molécula vecina. La oxidación significa una pérdida y reducción para una ganancia. Este proceso se lleva a cabo todo el tiempo, de varias maneras diferentes.

Lugares en los que puede presenciar una reacción redox

• Un dorado de manzana cortada en una encimera
• Un lugar de óxido que crece en un parachoques
• Un registro ardiendo en un incendio
• Una planta que participa en la fotosíntesis
• Un nitrógeno que fija raíz para sí mismo para que gane nutrientes

Casos comunes de agentes reductores
Cuando se produce la reducción al metal a menudo lo llamamos corrosión. Todos los metales pueden ser un agente reductor y renunciar a sus electrones.
Active Metals "Agentes reductores que renuncian fácilmente a los electrones
"Agentes reductores de metales inactivos que rara vez renuncian a electrones
Los metales activos comunes son: hierro, zinc, aluminio, cromo y magnesio. Se pueden reducir fácilmente a través del contacto con aire, agua u otros metales.
Óxido "corrosión o reducción que crea una sustancia desmenuzable llamada óxido de hierro. Cuantas más reacciones de reducción, más se come la sustancia por el óxido de hierro.
Galvanización '“Protección del hierro con una capa o zinc. El zinc también se reduce al óxido de zinc, pero este óxido no se desmorona y protegerá las capas internas del metal.

Casos comunes de agentes oxidantes
El blanqueador "oxida cuando reduce los electrones de las manchas. Estas manchas parcialmente desglosadas son más fáciles de eliminar.
Peróxido de hidrógeno '"es un agente oxidante que elimina los electrones del pigmento de su cabello y hace que se le blanquee.
Ozono "es uno de los agentes oxidantes más fuertes. Elimina los electrones de la mayoría de los productos naturales y artificiales, lo que hace que se deterioren más rápido. También se cree que descompone las células de su cuerpo de tal manera que estimular el crecimiento de las células cancerosas.

Resumen:
1. Una reacción redox se compone de una molécula que reduce el número de sus electrones, mientras que una molécula adyacente gana ese mismo número de electrones.
2. Las reacciones redox tienen lugar a nuestro alrededor, todos los días.
3. El metal es el agente reductor más común y produce óxidos a medida que se corroe.
4. El lejía, el peróxido y el ozono son agentes oxidantes que comienzan a descomponer las sustancias con las que contactan.