Diferencia entre soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas

Una solución puede ser uno de gases o líquidos. Una solución es simplemente una mezcla de un soluto y un solvente. Un soluto es una materia que es disuelto. Un disolvente es el gas o líquido en el que el soluto se disuelve. Hay tres tipos de soluciones: insaturados, saturados y sobresaturados. A continuación se muestra una mirada a cada una de estas soluciones y sus diferencias.

Definiciones

• Un solución no saturada es uno en el que se ha agregado una pequeña cantidad de soluto al solvente. El solvente absorbe todo el soluto y todavía tiene espacio para más. El solvente no ha alcanzado su límite y aún puede disolver más soluto si se le agrega a él. Por ejemplo, si agrega una cuchara de azúcar a un vaso lleno de agua, el azúcar se disuelve por completo. La solución no está saturada.
• Se dice que una solución es saturado Cuando un soluto no puede disolverse en el solvente. A medida que se agrega cada vez más soluto al solvente, llega a un punto en el que el solvente no puede disolver más soluto debido a algunas condiciones particulares (tenga en cuenta, la capacidad del soluto para disolver varias cantidades de solvente varía y depende de las condiciones como la temperatura , presión, etc.). Esto es cuando la solución se sature. Si agrega más soluto, se asienta en la parte inferior del contenedor. Por ejemplo, cuando el agua se mezcla con cristales de limonada, los cristales de limonada se disuelven. En el momento en que no más cristales de limonada pueden disolverse en el agua, se dice que la solución está saturada. Cualquier cristal de limonada adicional no se disolverá, pero se asentará en la parte inferior porque el agua ya está conteniendo tanto como sea posible.
• A sobresaturado La solución, por otro lado, es cuando el exceso de soluto se disuelve en el solvente como resultado de los cambios en la temperatura, la presión u otras condiciones. A temperatura ambiente, una solución saturada mantiene la cantidad máxima posible de soluto, y el resto se vuelve en exceso. Si se agrega más soluto al solvente, no se disolverá, sino que se asentará en la parte inferior del contenedor. Sin embargo, si se aumentan las temperaturas, el solvente puede disolver un soluto adicional que inicialmente se estableció en la parte inferior. Incluso si la solución se enfría a temperatura ambiente, aún puede contener este exceso de soluto disuelto durante algún tiempo. Esto es exactamente cuando se sobresaturada. Pero es una condición temporal; eventualmente el exceso de solvente precipitará y la solución volverá a saturarse nuevamente.

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Aquí hay un ejemplo para ilustrar la diferencia entre soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas.

Digamos que un vaso de agua puede disolver 10 cucharadas de azúcar a temperatura ambiente.

1. Caso uno: si agrega 2 cucharas de azúcar a un vaso de agua a temperatura ambiente, todo se disolverá, haciendo una solución insaturada.
2. Caso dos: si agrega 12 cucharas de azúcar al vaso de agua a temperatura ambiente, se disolverá solo 10 de ellas y las dos cucharas adicionales se asentarán en el fondo del vidrio. Esto hace una solución saturada.
3. Caso tres: si calienta la solución en el caso dos, las 12 cucharas de azúcar se disolverán en la solución. Luego puede enfriarlo de vuelta a la temperatura ambiente y ver que esta cantidad de agua mantiene a 12 cucharas de azúcar disueltas, mientras que sabe que solo se pueden mantener 10 cucharas. Esto hace una solución sobresaturada. Después de un tiempo, las 2 cucharas excesivas precipitarán y la solución volverá a un estado sobresaturado.

Cuadro comparativo

Soluciones saturadas vs insaturadas vs supersaturadas: