Diferencias entre la entalpía y la entropía

Entalpía vs entropía

La curiosidad es un aspecto de un humano que lo ayuda a descubrir los diferentes fenómenos del mundo. Un humano mira el cielo y se pregunta cómo se forma la lluvia. Un humano mira al suelo y se pregunta cómo las plantas pueden crecer. Estos son el fenómeno cotidiano que encontramos en nuestras vidas, pero aquellas personas que no son lo suficientemente inquisitivas nunca intentan buscar respuestas por qué existen tales fenómenos. Biólogos, químicos y físicos son solo unas pocas personas que intentan buscar respuestas. Nuestro mundo moderno de hoy está integrado con las leyes de la ciencia, como la termodinámica. "Termodinámica" es una rama de las ciencias naturales que implica el estudio de los movimientos internos del sistema corporal. Es un estudio preocupado por la relación del calor con diferentes formas de energía y trabajo. Las aplicaciones de la termodinámica se exhiben en el flujo de electricidad y desde un simple toque y giro de un tornillo y otras máquinas simples. Mientras el calor y la fricción estén involucrados, hay termodinámica. Los dos principios más comunes de la termodinámica son la entalpía y la entropía. En este artículo, aprenderá más sobre las diferencias entre la entalpía y la entropía.

En un sistema termodinámico, la medida de su energía total se llama entalpía. Para crear un sistema termodinámico, se requiere energía interna. Esta energía sirve como empuje o gatillo para construir un sistema. La unidad de medición de la entalpía es el Joule (sistema internacional de unidades) y la calorie (unidad térmica británica). "La entalpía" es de la palabra griega entalpos (para poner calor). Heike Kamerlingh Onnes fue la persona que acuñó la palabra mientras Alfred w. Porter fue quien designó el símbolo "H" para "Entalpía."En las mediciones biológicas, químicas y físicas, la entalpía es la expresión más preferida para los cambios de energía del sistema porque tiene la capacidad de simplificar definiciones particulares de transferencia de energía. Es imposible lograr el valor de la entalpía total porque la entalpía total de un sistema no se puede medir directamente. Solo el cambio en la entalpía es la medición preferida de la cantidad en lugar del valor absoluto de la entalpía. En las reacciones endotérmicas, hay un cambio positivo en la entalpía, mientras que en las reacciones exotérmicas, hay un cambio negativo en la entalpía. En pocas palabras, la entalpía de un sistema es equivalente a la suma del trabajo no mecánico realizado y el calor suministrado. Bajo presión constante, la entalpía es equivalente al cambio de la energía interna del sistema más el trabajo que el sistema ha exhibido en su entorno. En otras palabras, el calor puede ser absorbido o liberado por una determinada reacción química en tales condiciones.

"Entropy" es la segunda ley de la termodinámica. Es una de las leyes más fundamentales en el campo de la física. Es esencial para comprender la vida y la cognición. Se ve como la ley del desorden. A mediados del siglo pasado, la "entropía" ya estaba formulada con los extensos esfuerzos de Clausius y Thomson. Clausius y Thomson se inspiraron en la observación de Carnot de una corriente que hace que el giro de una rueda de la fábrica. Carnot declaró que la termodinámica es el flujo de calor de temperaturas más altas a más bajas que hace que una máquina de vapor funcione. Clausius fue quien acuñó el término "entropía."El símbolo de la entropía es" s "que establece que el mundo fue visto inherentemente activo en el que actúa espontáneamente para dispersar o minimizar la presencia de una fuerza termodinámica.

Resumen:

1. "La entalpía" es la transferencia de energía, mientras que la "entropía" es la ley del desorden.

2. La entalpía toma el símbolo "H" mientras la entropía toma el símbolo "S".

3. Heike Kamerlingh Onnes acuñó el término "entalpía" mientras Clausius acuñó el término "entropía."