La diferencia entre evaporación y destilación

La principal diferencia entre estos dos procesos es que la evaporación implica un cambio en el estado de la materia, mientras que la destilación es un proceso de separación. Ambos procesos son importantes en su contexto. Sin embargo, ambos procesos se utilizan por varias razones.

La evaporación es un proceso natural, mientras que la destilación es un proceso que generalmente es iniciado por una fuerza externa. La evaporación puede ocurrir dentro del proceso de destilación, sin embargo, la destilación no puede tener lugar dentro del proceso de evaporación.

La evaporación es en realidad un proceso en el que el líquido cambia un estado, en gas. El término "evaporación" se usa específicamente cuando la vaporización del líquido ocurre desde la superficie de la misma. Muchos factores pueden afectar el proceso de evaporación, como el área superficial, la presión, la densidad y la temperatura de la sustancia, la concentración de otras sustancias presentes, etc.

La destilación, por otro lado, es un método utilizado para separar físicamente los compuestos de ciertas mezclas. Este proceso se basa en los puntos de ebullición de los diferentes componentes de la mezcla que se están separando. Al tener una mezcla que contenga componentes con diferentes puntos de ebullición, el agua se evapora o cambia a vapor en diferentes momentos al calentarse. Entonces, como puede ver, la evaporación realmente ocurre dentro de todo el proceso de destilación.

Este artículo habla sobre todo lo que hay que saber sobre ambos procesos. Para poder entenderlos por completo, tiene a cada uno de los procesos individualmente. Desde la definición de los procesos reales a todas las demás información pertinente, verá que estos dos procesos son realmente muy diferentes y únicos.

¿Qué hace que la evaporación sea diferente de la destilación??

Para poder ver cuán diferentes son estos dos procesos, primero, debemos definir estos dos términos. La evaporación y la destilación varían de cómo funcionan realmente. Aunque ambos procesos son de naturaleza científica, varían de lo que son para lo que son. Veamos las definiciones de estos dos procesos a continuación.

• Evaporación

Convertir el estado del agua en el estado gaseoso sin ponerlo bajo ebullición se conoce como proceso de evaporación. Es un hecho que las moléculas del líquido contienen enlaces moleculares. Al proporcionar suficiente energía de calor, estos enlaces se aflojan. Como resultado, las moléculas se liberan en la fase gaseosa.

El proceso de evaporación tiene lugar en la superficie del agua. Esto se debe al hecho de que la superficie está bastante más cerca de la atmósfera. Debido a esto, el calor se puede absorber fácilmente.

Típicamente, la evaporación ocurre antes de que el líquido llegue a su punto de ebullición. Las únicas moléculas líquidas que rompen sus enlaces intermoleculares son las más cercanas a la superficie del líquido. Entonces se convierten en gas. Las otras moléculas que se encuentran en el líquido se evaporan fácilmente cuando llegan a la superficie. En este momento, dicha molécula se expone a la atmósfera.

La resistencia de todos los enlaces moleculares entre las moléculas de líquido determina la velocidad del proceso de evaporación. Al encontrar los fuertes enlaces intermoleculares, el líquido se evapora a un ritmo más lento. Sin embargo, si los enlaces intermoleculares del líquido son débiles, entonces el líquido es muy volátil.

La razón principal detrás de la lenta evaporación del agua es la resistencia dentro de las moléculas de hidrógeno. Sin embargo, los compuestos orgánicos que no son polares no tendrán este tipo de atracciones intermoleculares fuertes. Dichas moléculas se conocen como enlaces van der Waals y estas son más débiles por naturaleza. Eso significa que las moléculas del líquido pueden ir a la fase de vapor fácilmente.

A diferencia de la destilación, el proceso de evaporación tiene lugar a un ritmo más lento. La tasa del proceso depende principalmente del área de superficie del líquido y la velocidad del flujo de aire. Cuando ambos son altos, entonces la tasa del proceso de evaporación aumenta automáticamente.

• Destilación

A diferencia de la evaporación, que es un proceso natural, la destilación está hecho por el hombre y un proceso modernizado. Es una técnica para separar las formas líquidas más puras de otros líquidos. Se basa en puntos de ebullición variados de los diferentes líquidos. Ocurre debido a las variadas fortalezas de las diferentes fuerzas intermoleculares que se encuentran en las sustancias. Dado que diferentes tipos de líquidos tienen diferentes puntos de ebullición, entonces la energía térmica es necesaria para romper los enlaces también difieren.

La destilación se usa básicamente para separar combinaciones o mezclas de líquidos. Es un proceso que implica hervir y condensar los líquidos. El líquido se calienta y se hierve hasta que alcanza su punto de ebullición. Luego se mantiene la temperatura hasta que el líquido significativo se vaporiza por completo. Cuando eso sucede, entonces el vapor se vuelve hacia la fase líquida usando un condensador.

Existen diferentes técnicas para la destilación. Estos son:

• Simple

Esta técnica se utiliza para separar líquidos con un espacio de punto de ebullición que es significativo. Los elementos de la mezcla se separan cuando los líquidos herven en sus propios puntos de ebullición específicos, cambiando en vapor. El vapor se condensa y se reúne.

• Fraccionario

Con esta técnica, dos líquidos miscibles se separan utilizando una columna fraccionante. Estos dos líquidos generalmente tienen puntos de ebullición que están cerca uno del otro.

• Vapor

Finalmente, con esta técnica, los elementos que son inmiscibles con el agua se separan usando vapor. Cuando estos elementos se mezclan con el vapor, se vaporizarían y una temperatura significativamente más baja, en lugar de en su punto de ebullición normal.

Unidad de destilación de laboratorio

Diferencias comunes entre evaporación y destilación

Ahora que ha aprendido las diferentes definiciones de los dos procesos, echemos un vistazo a todas las otras diferencias básicas. A medida que diferenciamos la evaporación y la destilación, verá que son muy diversos. Estas diferencias son las siguientes:

Diferencia en la definición

La evaporación es el proceso de cambiar un líquido en gas. Esto se hace aplicando calor al líquido para que las moléculas en la superficie cambien fácilmente en vapor.

La destilación, por otro lado, es un proceso que se compone de adquirir vapor o gas de líquidos. Esto se hace calentando los líquidos para obtener el gas y luego condensar el gas relevante a los productos líquidos para diferentes fines.

Diferencia en las características

El proceso de evaporación solo ocurre en la superficie del líquido, mientras que el proceso de destilación no solo ocurre en la superficie de los líquidos.

Diferencia en el punto de ebullición

En el proceso de evaporación, el líquido se vaporiza por debajo de su punto de ebullición en contrario en el proceso de destilación; El líquido se vaporiza en su punto de ebullición.

Diferencia en la duración del proceso

El proceso de evaporación es un lento y gradual, mientras que, por otro lado, el proceso de destilación es rápido o rápido.

Diferencia en la técnica para la separación

La evaporación no es una técnica para la separación. En realidad, es un proceso en el que un líquido cambia su estado de materia a gas. Entonces es un cambio en el estado de la materia. Por otro lado, la destilación es una técnica para la separación que se utiliza para recolectar un líquido significativo de una mezcla de líquidos.

Otras diferencias

• En el proceso de destilación, cuando el líquido alcanza el punto de ebullición, el líquido forma burbujas. Sin embargo, en el proceso de evaporación, las burbujas no forman burbujas ya que el líquido no alcanza el punto de ebullición.
• La destilación es un proceso utilizado para la separación y purificación de un líquido. Sin embargo, la evaporación no es necesariamente tan.
• En el proceso de destilación, se debe suministrar energía térmica a las moléculas del líquido. Esto es para que las moléculas líquidas entren en el estado de vapor. Sin embargo, en evaporación, no es necesario suministrar energía térmica externa. En cambio, las moléculas se energizan cuando chocan entre sí durante el proceso. Esa energía se usa para liberar las moléculas en el estado de vapor.
• La evaporación puede ser un proceso natural, mientras que la destilación es un proceso que fue inventado / creado. Tiene lugar en un laboratorio usando un aparato.

Resumen

Al pensar en los elementos básicos del universo, definitivamente estarás pensando en el asunto. Se encuentra a nuestro alrededor, que se encuentra en tres fases diferentes: sólido, líquido y gas. Las sustancias pueden cambiar sus estados físicos entre estas tres fases. Es un fenómeno que se llama un "cambio de fase", y puede suceder a diferentes temperaturas.

La evaporación ocurre cuando hay suficiente energía térmica para descomponer las atracciones intermoleculares en líquidos. Cuando esto sucede, las moléculas líquidas se liberan en una fase gaseosa. La ebullición de una sustancia específica ocurre a una temperatura específica. Cuando esto sucede, la presión de vapor que la lleva la sustancia en la fase gaseosa se vuelve igual a la presión de la atmósfera. Este fenómeno es la base del proceso de destilación.

Entonces, la conclusión es que la principal diferencia entre evaporación y destilación está en el punto de ebullición. El proceso de evaporación ocurre debajo del punto de ebullición de un líquido, mientras que la destilación ocurre justo en el punto de ebullición. Hay otras diferencias entre los dos procesos, ya que realmente no son iguales. Dependen de ciertos factores que pueden ser similares, pero en general, son muy diferentes.