Diferencia entre adiabático e isotérmico

Adiabatic vs isotérmico

En el ámbito de la física, específicamente en la termodinámica del tema, hay dos conceptos a menudo discutidos que se usan con frecuencia en la aplicación práctica industrial. Estos conceptos son los procesos adiabáticos e isotérmicos.

Estos dos procesos son los lados opuestos de la moneda. Son los postes ubicados en los extremos opuestos, por así decirlo. En primer lugar, también conocido como proceso isocalórico, el proceso adiabático es cuando no hay transferencia de calor desde o hacia el fluido que se está trabajando en. Además, el adiabático significaría intransitable si se define literalmente. Por lo tanto, el calor no puede penetrar.

Cuando hay una ganancia real o pérdida de calor en los alrededores, el proceso se denomina adiabatic. Debido a que la temperatura puede cambiar en un proceso adiabático debido a las variaciones internas del sistema, el gas en el sistema puede tender a enfriarse al expandir. En este sentido, también significaría que su presión es significativamente menor en comparación con el otro proceso (isotérmico) a un volumen dado.

Como se mencionó, el proceso en el otro extremo que permite la transferencia de calor a los alrededores y, por lo tanto, lo que hace que la temperatura general constante (no cambie) se denomina proceso isotérmico. Si lo piensas, la palabra isotérmica cuando se interpreta literalmente significaría 'iso' (lo mismo), 'térmico' (temperatura). Por lo tanto, hay la misma temperatura.

En un sistema termodinámico, los dos procesos principales involucrados son adiabáticas o isotérmicas. Se considera el primero cuando la transformación (fluctuaciones o variaciones en la temperatura) es lo suficientemente rápida como para que no se transfiriera significativamente calor entre el entorno exterior y el sistema. Cuando la transformación es muy lenta en ese mismo sistema, el proceso es isotérmico porque la temperatura del sistema sigue siendo la misma a través del intercambio de calor con el entorno exterior.

1. En un proceso isotérmico, hay un intercambio de calor entre el sistema y el entorno externo a diferencia de los procesos adiabáticos en los que no hay ninguno.

2. En un proceso isotérmico, la temperatura del material involucrado sigue siendo la misma diferente a los procesos adiabáticos en los que la temperatura del material que se comprime puede aumentar.

3. En un proceso isotérmico, el calor se puede agregar o liberar del sistema solo para mantener la misma temperatura mientras en un proceso adiabático, no se agregan ni se agrega calor porque mantener la temperatura constante no importará.

4. En un proceso isotérmico, la transformación es lenta, mientras que en un proceso adiabático es rápido.