Diferencia entre covalente y covalente polar

Covalente vs covalente polar

Una de las cosas que siempre preguntamos en algunas de nuestras materias menores en la universidad fue, ¿realmente necesitamos esto?? O podemos aplicar esto en la vida real o con nuestro título? Durante la escuela secundaria, también preguntamos lo mismo, ¿podemos aplicar álgebra al pagar nuestras facturas?? ¿Podemos aplicar trigonometría para ir al centro comercial?? Simple Ghining es parte de la vida, y los humanos nos gustan.

¿Qué tal la química y sus conceptos?? Para algunos de eso, podemos reconocerlo en la vida cotidiana. Pero para algunos términos, como covalente y covalente polar, podríamos pensar, ¿cómo puede afectarnos?? Simplemente abordemos las diferencias en estas palabras y veamos si tiene una aplicación para la vida real o si es solo un requisito previo para aprender entre estudiantes y químicos.

La configuración estructural implica saber si los electrones están dispuestos de manera similar o manera que puede ser enlaces iónicos o covalentes. Los enlaces iónicos son el tipo de enlaces que ocurren cuando se transfieren electrones. Estos átomos están siendo transferidos entre los átomos. Los enlaces covalentes, por otro lado, ocurren cuando se comparten electrones. De nuevo, se comparte entre estos átomos.

Se dice que las moléculas orgánicas son siempre enlaces covalentes como carbono, óxido, bromo, etc. Una vez que haya determinado si el intercambio de electrones es covalente o iónico, el siguiente paso es saber si es covalente polar o no polar covalente. Por ejemplo, al clasificarlo ya es un enlace covalente, uno debe saber que los enlaces covalentes son solo polares o no polares. Los enlaces iónicos no tienen más clasificaciones a diferencia de los enlaces covalentes.

Es un enlace covalente polar cuando la distribución de electrones no es simétrico. Sin embargo, es un enlace covalente no polar si la distribución de la carga es simétrica. También se puede determinar si es un polar en unión covalente no polar a través de la electronegatividad del átomo. Los valores de electronegatividad más altos de un elemento significan que el enlace es polar, y la misma electronegatividad con el elemento significa que no es polar.

Resumen:

1.Los enlaces de electrones se pueden clasificar con enlaces iónicos o covalentes.
2.Los enlaces iónicos transfieren los átomos entre los electrones, mientras que los enlaces covalentes comparten átomos entre los electrones.
3.Los enlaces covalentes se clasifican aún más en polar o no polar en el que el covalente polar es si la distribución es asimétrica y viceversa o mayor electronegatividad es igual a covalente polar y viceversa.