Diferencia entre reacciones exergónicas y endergónicas

Muchas reacciones químicas y biológicas ocurren dentro y fuera del cuerpo humano continuamente. Algunos de ellos son espontáneos y otros no son espontáneos. Las reacciones espontáneas se denominan reacciones exergónicas, mientras que las reacciones no espontáneas se denominan reacciones endergónicas.

Reacciones endergónicas

Hay muchas reacciones en la naturaleza que pueden ocurrir solo cuando se proporciona suficiente energía de los alrededores. Por sí solo, estas reacciones no pueden ocurrir, ya que requieren una gran cantidad de energía para romper los enlaces químicos. La energía externa ayuda a romper estos enlaces. La energía liberada de la ruptura de los enlaces mantiene la reacción en marcha. A veces, la energía liberada durante la ruptura de enlaces químicos es demasiado menor para mantener la reacción. En tales casos, se requiere energía externa para mantener la reacción en funcionamiento.  Tales reacciones se denominan reacciones endergónicas.

En la termodinámica química, estas reacciones también se denominan reacciones desfavorables o no espontáneas. La energía libre de Gibbs es positiva bajo temperatura y presión constantes, lo que significa que se absorbe más energía en lugar de liberarse.

Los ejemplos de reacciones endergónicas incluyen síntesis de proteínas, bomba de sodio - potasio en la membrana celular, conducción nerviosa y contracción muscular. La síntesis de proteínas es una reacción anabólica que requiere pequeñas moléculas de aminoácidos para unirse para formar una molécula de proteína. Implica mucha energía para formar los enlaces peptídicos. La bomba de potasio de sodio en la membrana celular se refiere al bombeo de iones de sodio y el movimiento de los iones de potasio contra el gradiente de concentración para permitir la despolarización celular y la conducción nerviosa. Este movimiento contra el gradiente de concentración requiere mucha energía que proviene de la descomposición de la molécula de adenosina tri fosfato (ATP). Del mismo modo, la contracción muscular solo puede ocurrir cuando los enlaces existentes entre la actina y las fibras de miosina (proteínas musculares) se rompen para formar nuevos enlaces. Esto también requiere una gran cantidad de energía que proviene de la descomposición de ATP. Es por esta razón que ATP se conoce como Molécula de energía universal. La fotosíntesis en las plantas es otro ejemplo de reacción endergónica. La hoja tiene agua y glucosa, pero no puede generar su propio alimento a menos que tenga luz solar. La luz solar es la fuente externa de energía en este caso.

Para que ocurra una reacción endotérmica sostenida, los productos de la reacción deben ser eliminados a través de una reacción exergónica posterior para que la concentración del producto permanezca baja siempre. Otro ejemplo es la fusión de hielo que requiere calor latente para alcanzar el punto de fusión. El proceso de alcanzar el nivel de barrera de energía de activación del estado de transición es endergónico. Una vez que se alcanza la etapa de transición, la reacción puede proceder a producir más productos estables.

Reacciones exergónicas

Estas reacciones son reacciones irreversibles que ocurren espontáneamente en la naturaleza. Por espontáneo significa listo o ansioso por suceder con muy pocos estímulos externos. El ejemplo es la combustión de sodio cuando se expone al oxígeno presente en la atmósfera. La quema de un registro es otro ejemplo de reacciones exergónicas. Tales reacciones liberan más calor y se denominan reacciones favorables en el campo de la termodinámica química. La energía libre de Gibbs es negativa bajo temperatura y presión constantes, lo que significa que se libera más energía en lugar de absorber. Estas son reacciones irreversibles.

La respiración celular es un ejemplo clásico de reacción exergónica. Se libera alrededor de 3012 kJ de energía cuando una molécula de glucosa se convierte en dióxido de carbono. Este enoegy es utilizado por los organismos para otras actividades celulares. Todas las reacciones catabólicas i.mi. Desglosar de una molécula grande en moléculas más pequeñas es una reacción exergónica. Por ejemplo: la descomposición de carbohidratos, grasas y proteínas liberó energía para que los organismos vivos funcionen.

Algunas reacciones exergónicas no ocurren espontáneamente y requieren una pequeña entrada de energía para comenzar la reacción. Esta entrada de energía se llama energía de activación. Una vez que una fuente externa cumple con el requisito de energía de activación, la reacción procede a romper los enlaces y formar nuevos enlaces y energía se libera a medida que se lleva a cabo la reacción. Esto da como resultado una ganancia neta en energía en el sistema circundante y una pérdida neta de energía del sistema de reacción.

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http: // bioserv.FIU.edu/~ walterm/fallspring/cell_transport/energía.htm