Diferencia entre el carbono 12 y el carbono 14

Carbono 12 vs carbono 14

El carbono 12 y el carbono 14 son isótopos de carbono. De estos dos isótopos, el carbono 12 es más abundante. Estos dos isótopos de carbono difieren principalmente en su número de masa; El número de masa de carbono 12 es 12 y el de carbono 14 es 14.

El carbono 12 viene con el mismo número de protones y neutrones, mientras que el carbono 14 tiene diferentes números de protones y neutrones. Carbon 12 tiene seis protones y seis neutrones y el carbono 14 tiene 6 protones y ocho neutrones.

Al comparar los dos isótopos, el carbono 14 es raro. Otra cosa que se puede ver es que el carbono 12 es un isótopo estable y el carbono 14 es un isótopo inestable. El carbono 12 es estable porque contiene el mismo número de protones y neutrones y el carbono 14 es inestable porque allí de la diferencia en sus números de protones y neutrones.

Como el carbono 14 es inestable, se desintegra o pasa por la descomposición radiactiva. Carbon 14 tiene una vida media de 5730 años. El carbono 12 no pasa por la descomposición radiactiva. Como el carbono 14 decae, se usa para la determinación de muestras arqueológicas.

Carbon 12 tiene su propia importancia, ya que se usa como una forma estándar para medir el peso atómico de todos los elementos. Antes de 1959, el oxígeno era la forma estándar utilizada y fue en 1961 que el carbono 12 reemplazó el oxígeno como la forma estándar de medición.

El carbono 14 también es aproximadamente un 20 por ciento más pesado que el carbono 12. El carbono 12 contiene una mayor parte de los organismos vivos en comparación con el carbono 14

A Martin Kamen y Sam Ruben se les atribuye el descubrimiento de Carbon 14 en 1940. Sin embargo, Franz Kurie había sugerido la existencia de carbono 14 en 1934.

Resumen

1. El carbono 12 es más abundante que el carbono 14.
2. Carbon 12 tiene seis protones y seis neutrones. Por otro lado, Carbon 14 tiene 6 protones y ocho neutrones.
3. El carbono 12 es un isótopo estable y el carbono 14 es un isótopo inestable.
4. Como el carbono 14 es inestable, se desintegra o pasa por la descomposición radiactiva. El carbono 12 no pasa por la descomposición radiactiva.
5. El carbono 14 se usa para la determinación de muestras arqueológicas. Carbon 12 tiene su propia importancia, ya que se usa como una forma estándar para medir el peso atómico de todos los elementos
6. El carbono 14 es más pesado que el carbono 12.